[题目]下列各组物质的性质比较.正确的是( )A. 酸性:HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物的稳定性:H2S＞HF＞H2OC. 碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性:F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

【答案】D

【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A项错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故HF＞H2O ＞H2S，B项错误；C、金属性越强，对应碱的碱性越强，故NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，，C项错误；D、非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2，D项正确；答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是

A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3

D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从生物学的角度，下列几则广告语科学的是（）

A. 加碘食盐对人健康很重要，碘是人体必需的元素

B. 这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素

C. 吃生鸡蛋更有利于人体消化，利于身体健康

D. 这种营养品含有人体所需的全部20种必需氨基酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中正确的是（）

A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B. 工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的是

（1）C生成速率与C分解速率相等。

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化。

（4）A、B、C的压强不再变化。

（5）混合气体的总压不再变化。

（6）混合气体的物质的量不再变化。

（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A．（2）（8） B．（1）（6） C．（2）（4） D．（3）（8）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质能促进水的电离的是( )

A. 小苏打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研宄小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

请回答

（1）装置A中反应的化学方程式是__________________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有____________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：__________________；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______________。

②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

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