Question

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是

A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3

D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、把C转化到方程式左边，可得到 n(A)=4+，n(B)=3+．若x=4，(4+)：(3+)＜3：2，B转化率降低，A的转化率增大，故A错误；B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B，等效为增大压强，因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，说明平衡正向移动，故x＜4，故B错误；C、当X=2时，反应前后气体体积发生变化，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后对应物质的物质的量相等即可，故n(A)+n(C)=3；n(B)+n(C)=2；两式相减整理得：3n(B)=n(A)+3，故C错误；D、如果x=4，按化学计量数转化到左边，满足[n(A)+n(C)]：[n(B)+n(C)]=3：2，即3n(C)+4n(A)=12nB，如果x≠4，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=3mol、n(B)=2mol即可，即[n(A)+n(C)]=3，[n(B)+n(C)]=2，可得2x n(A)+3n(C)=3x n(B)，故D正确；故选D。