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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

    B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同

    D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、28g乙烯中含有共用电子对的物质的量为28×6/28mol=6mol，28g丙烯含有共用电子对的物质的量为28×9/42mol=6mol，故正确；B、NaHSO4熔融状态下的电离NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此1molNaHSO4电离出阳离子物质的量为1mol，故错误；C、标准状况下，SO3不是气体，故错误；D、过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中阴离子的物质的量为1mol，故错误。

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    【题目】下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是

    A. 乙酸乙酯和水 B. 溴苯和水 C. 苯和甲苯 D. 汽油和水

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    【题目】计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

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    A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

    B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4

    C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3

    D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：

    （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= 。

    （2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从生物学的角度，下列几则广告语科学的是（ ）

    A. 加碘食盐对人健康很重要，碘是人体必需的元素

    B. 这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素

    C. 吃生鸡蛋更有利于人体消化，利于身体健康

    D. 这种营养品含有人体所需的全部20种必需氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）

    A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B. 工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

    C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

    B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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    【题目】硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；

    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；

    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．

    ①写出制取SO2的化学方程式 ；

    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；

    A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

    （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。

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