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    8．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是（　　）
    A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

    分析 先假设10.3g全部是NaBr，根据化学方程式NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3计算出生成沉淀的质量为18.8g，而实际生成的沉淀质量大于18.8g，则说明杂质物质中溴元素的质量分数要大于NaBr中Br元素的质量分数．

    解答 解：先假设10.3g全部是NaBr，设反应生成的沉淀为xg，
    NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
    103         188
    10.3g        xg
    则x=$\frac{10.3g×188}{103}$=18.8g，
    而实际生成的沉淀质量为19g，大于18.8g，则说明杂质物质中溴元素的质量分数要大于NaBr中Br元素的质量分数，选项中LiBr、MgBr2符合，NaF与硝酸银不产生沉淀，KBr中溴元素的质量分数要小于NaBr；
    故选BD．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答时注意先通过假设样品为纯净物计算反应所产生沉淀质量与实际沉淀质量对比，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）
    A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡
    D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
    A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和盐酸C．Na[Al（OH）4]和盐酸D．AlCl3和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．配制Na2S溶液时，为了抑制S2-的水解，常加入少量氢氧化钠
    B．明矾用于净水过程只发生物理变化
    C．把纯水加热水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
    D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）A是芳香烃，1mol A完全燃烧消耗9.5molO2，则A的结构简式是，名称是苯乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是+Br2→；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
    （4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
    （5）符合下列条件的G同分异构体有2种
    ①遇氯化铁溶液显紫色    ②苯环上有三个取代基 ③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
    （6）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳-碳-碳键角，B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；
    已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应
    4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变          d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ/mol
    ③CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）；△H3
    若反应③在1升容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．△H3=+206kJ/mol
    B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
    C．反应③进行过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
    D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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