Question

11gCO₂的物质的量为

 

mol，在标准状况下的体积为

 

L；与

 

gSO₃中所含的“O”原子数相当；如果将上述CO₂通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反应，所得溶液的主要成分为

 

（填化学式）其溶质的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳体积；根据含有氧原子数目相等计算gSO₃的物质的量，再根据m=nM计算SO₃的质量．可能发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂=NaHCO₃，NaOH物质的量为0.4mol，二氧化碳为0.25mol，n（NaOH）：n（CO₂）=1.6：1，介于1：1与2：1之间，故反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，根据钠离子、碳元素守恒计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量．

解答： 解：11g二氧化碳的物质的量为

11g

44g/mol

=0.25mol，标况下二氧化碳体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；与之含有氧原子数目相等gSO₃的物质的量为

0.25mol×2

3

，SO₃的质量

0.25mol×2

3

×80g/mol=

40

3

g；
可能发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，NaOH+CO₂=NaHCO₃，NaOH物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，二氧化碳为0.25mol，n（NaOH）：n（CO₂）=1.6：1，介于1：1与2：1之间，故反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳元素守恒，则：

2x+y=0.4 x+y=0.25

，解得x=0.15，y=0.1，
故答案为：0.25；5.6；

40

3

g；Na₂CO₃、NaHCO₃；n（Na₂CO₃）=0.15mol、n（NaHCO₃）=0.1mol．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量计算，难度中等，计算确定二氧化碳与氢氧化钠发生的反应是关键，注意对公式的理解掌握．