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    (1)比较金属钠和金属铁的性质(填写下表)：

    (2)根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？

    (3)在研究金属钠、金属的性质中，你用到了哪些研究方法．

    答案：略
    解析：

    (1)答案见下表

    (2)对金属的共同性质的预测

    　　物理性质：在常温下，绝大多数为固体，有金属光泽．有导电性、导热性和延展性．

    　　化学性质：与氧气反应．在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．

    (3)观察法、实验法和比较法．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    b
    h j
    a c f i l m
    e g
    d k
    （1）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
    （2）原子半径最小的元素
    H
    H
    单质化学性质最稳定的元素是
    Ar
    Ar
    （均填元素符号）．
    （3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）
    （4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为
    S2-＞O2-
    S2-＞O2-
    （填离子符号）
    （5）设计实验比较a、c的金属性强弱
    将一定量的金属钠和金属镁放入冷水中，反应剧烈的是金属钠，反应不剧烈的是金属镁
    将一定量的金属钠和金属镁放入冷水中，反应剧烈的是金属钠，反应不剧烈的是金属镁
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
    （1）A原子的结构示意图为
    ；A元素在周期表中位置为
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．
    （2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）A和C形成的化合物的电子式为
    ，该化合物的水溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    （4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是
    电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大
    电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大
    ．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为
    S2-＞Na+＞Al3+
    S2-＞Na+＞Al3+
    ．（用离子符号表示）
    （5）比较A、B单质活泼性的实验方法是
    利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼
    利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
    （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是
    钠
    钠
    ，由此说明，钠的金属性比铝
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．
    （2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）．
    （3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、
     
    、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸
    实验过程与现象记录：
    I．甲同学的方案如表：
    实验过程 预期现象 实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    立即剧烈反应    		 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条    		 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a
     
    ；b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分） 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

    （1）       实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

    （2）       实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

      钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸

    （3）实验过程与现象记录

    I．甲同学的方案如下：

    实验过程

    预期现象

    实际观察到的现象

    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中

     

    立即剧烈反应

     

    开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应

     

    b向盛有适量水（内含2滴

    酚酞的试管中加入一小段镁条

    有气泡产生，溶液变红色

     

     

    没有相应现象，加热后仍无明显变化

     

    c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片

    镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同

     

    镁与盐酸反应产生气泡速率较快

     

    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

    a                                       ；

    b                                           。

    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。

    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。

     

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