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    主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（　　）
    A、2种B、4种C、8种D、12种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：主链上有7个C原子，则乙基只能在3号C、4号碳上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．
    解答： 解：主链上有7个C原子，则乙基只能在3号C、4号碳上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间4个碳原子上，共有8种．
    故选C．
    点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号C不能接甲基，2号C不能接乙基，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA
    D、标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述或化学用语书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D、金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO
     高温 
    .
     
    3Mg+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）
     沸石分子筛 
    .
     
    CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
     
    ．
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此时v（正 ）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （5）写出电极A的电极反应式
     
    ．
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通人O2的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃ 1000 11151300 
     平衡常数 4.0 3.7 3.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ；
    A．提高反应温度   B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂   D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正
     
    v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由
     
    ．
    （3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投1mol CO2和3mol H2发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    a．甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    b．若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ．
    c．单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    d．以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白．
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
     

    A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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