Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。

(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。

Answer 1

【答案】 HF HClO4 N2 r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞ r（Al3+） Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O {或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣} Br2 ＞ Cl2 ＞ F2

【解析】根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。

根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。

（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。

（2）①、④分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为。

（3）①、②、③分别代表H、C、N元素，非金属性CN，②、③的单质中更易与H2反应的是N2。

（4）④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。

（5）⑥、⑧分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。

（6）⑤、⑨、分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。