【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。
（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________
（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。
a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl
【答案】 阳 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O 次氯酸 氧化 22.4 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量 0.005mol/(L·min) c
【解析】（1）电解池中阳极氯离子失电子产生氯气，故氯气在电解池的阳极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了次氯酸；（2）反应MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氯元素由-1价变为0价被氧化产生氯气，氯气是氧化产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到22.4L氯气；（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气；（4）0～8 min时Cl2的平均反应速率为
。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件a．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，图中氯气浓度增大较快，为加快反应速率，不符合； b．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，但氯气的浓度应突然变大，不是渐变，不符合；c．加入HCl，反应速率增大，氯气的浓度逐渐增大，反应速率加快，符合。答案选c。
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【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。
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【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（ ）
A. 此溶液不存在 B. 该溶液的pH可能是5
C. 该溶液的pH一定是7 D. 该溶液一定是pH＝9
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【题目】微量元素在生物体内虽然含量很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。该观点可以通过下面哪一实例得到证明？（ ）
A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少Cu时出现“花而不实”
C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺Fe会出现贫血
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【题目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 实线M表示pOH与lg
的变化关系
B. 在NaHXO3溶液中：
>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. Na2XO3溶液加水稀释，
先增大后不变
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【题目】在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
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【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②③D.②
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