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    【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

    ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

    A.全部B.①②⑤C.②③D.②

    【答案】D

    【解析】

    ①增加反应物的物质的量，如反应物为固体，则浓度不变，反应速率不变，故错误；
    ②升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；
    ③缩小反应容器的体积，如没有气体参加反应，则反应速率不变，故错误；
    ④加入生成物，如生成物为固体，则反应速率不变，故错误；
    ⑤MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定增大反应速率，故错误；

    综上所述答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

    （1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

    （2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

    （3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

    （4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是

    A.水的电解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸发D.氯化钠的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现色和 色交替的现象．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为 ， ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

    ①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

    ②总反应的化学方程式为_____________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H____0(填“>”或“<”)

    ②算a点的平衡常数为_________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A.上述可逆反应的正反应为放热反应
    B.X、Y、Z 均为气态
    C.X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
    D.上述反应的正反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)。

    回答下列问题:

    （1）步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    通过表中数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH范围为______；

    若加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    （6）为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③中现象

    结论

    装置图

    A

    浓硝酸

    Cu

    淀粉-KI溶液变蓝

    NO2为氧化性气体

    B

    稀硫酸

    Na2SO3

    品红溶液褪色

    Na2SO3未变质

    C

    浓盐酸

    MnO2

    FeBr2溶液变为黄色

    氧化性：Cl2＞Br2

    D

    浓氨水

    NaOH

    湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3为碱性气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

    B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

    C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

    D. 水的电离程度:a>b

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