Question

【题目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 实线M表示pOH与lg的变化关系

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变

Answer 1

【答案】B

【解析】Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分2步水解：XO32-+H2O== HXO3-+ OH- HXO3-+ H2O==H2XO3+OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-) /c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-) /c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(H2XO3)/ c(HXO3-)=10—9时，溶液的碱性最强，溶液 pOH=0；所以实线M表示pOH与的变化关系，A错误；=c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)/ c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)=Kh/Ka1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4；水解大于电离过程，溶液显碱性，所以Kh/Ka1>1，即：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，KW不变，因此c(H+)增大；Na2XO3溶液加水稀释，一直增大；D错误；正确选项B。