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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

    B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

    C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

    D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

    【答案】B

    【解析】PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物, 该值越高，代表空气污染程度越严重；因此PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标；A正确；大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而CO2不是大气污染物；B错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，C正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象；D正确；正确选项B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

    （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

    （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    下列结论正确的是_______。

    A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

    C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

    （3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

    a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

    ③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 ， 负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 molL﹣1 ． 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常数K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
    （4）常温下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（ ）

    A. 此溶液不存在 B. 该溶液的pH可能是5

    C. 该溶液的pH一定是7 D. 该溶液一定是pH＝9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：

    A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸

    C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 实线M表示pOH与lg的变化关系

    B. 在NaHXO3溶液中：>1

    C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

    D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 沙漠地区生长的仙人掌细胞中含量最多的化合物是水

    B. 脱氧核糖分子中不含氧元素，是DNA的组成成分

    C. 不同生物体的DNA和RNA的核苷酸排列顺序是不同的

    D. 绝大多数生物体的遗传信息都存在于DNA分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
    （1）容器中反应的化学方程式为
    （2）前2 min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是　 　 ．
    A.混合气体的压强不变
    B.混合气体的密度不变
    C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
    D.B的物质的量不变
    （4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．
    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是　 　（填选项字母）．
    A.只增加A的物质的量
    B.移走一部分D
    C.升高反应体系的温度
    D.把容器的体积缩小一倍
    （6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

    回答下列问题

    （1）仪器a的名称为_____________， a在装置C中的作用是____________。

    （2）装置B的作用是____________。

    （3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

    （4）装置D中干燥管的作用是__________________。

    （5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有：___________。

    （6）①要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。

    a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

    b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应

    c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

    d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

    ②配制王水的过程中会反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：__________________。

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