[题目]某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池.盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是( ) A.a电极上发生的反应为:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时.盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D.b电极上发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）
A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应

【答案】A
【解析】解：A、甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，故A正确；

B、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故B错误；

C、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中，故C错误；

D、b为负极，负极发生氧化反应，故D错误；

故选A．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______________。

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（）

A. 此溶液不存在 B. 该溶液的pH可能是5

C. 该溶液的pH一定是7 D. 该溶液一定是pH＝9

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 实线M表示pOH与lg的变化关系

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中错误的是

A. 沙漠地区生长的仙人掌细胞中含量最多的化合物是水

B. 脱氧核糖分子中不含氧元素，是DNA的组成成分

C. 不同生物体的DNA和RNA的核苷酸排列顺序是不同的

D. 绝大多数生物体的遗传信息都存在于DNA分子中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为
（2）前2 min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　．
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是　　（填选项字母）．
A.只增加A的物质的量
B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度
D.把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．