练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
    ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
    ③烃C是组成最简单的炔烃；
    ④烃D的分子比例模型（填充模型）如图所示：
    据此回答有关问题：
    （1）将A和Cl2按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是
     
    ．
    （2）写出把B通入溴的CCl4溶液中的化学方程式
     
    ．
    （3）由C可合成聚氯乙烯，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （4）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是
     
    ．
    a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
    b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
    c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低，则A为甲烷；②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则B为乙烯；③烃C是组成最简单的炔烃，则C为乙炔；④由烃D的分子比例模型，可知D为苯．
    （1）甲烷与氯气发生取代反应生成四种有机物中，一氯甲烷为气体，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体；
    （2）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br；
    （3）乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯；
    （4）D的邻位二氯取代物不存在同分异构体，可以证明苯中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构．
    解答： 解：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低，则A为甲烷；②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则B为乙烯；③烃C是组成最简单的炔烃，则C为乙炔；④由烃D的分子比例模型，可知D为苯．
    （1）甲烷与氯气发生取代反应生成四种有机物中，一氯甲烷为气体，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，试管内壁上出现的油状物，黄绿色逐渐褪去，故答案为：试管内壁上出现的油状物，黄绿色逐渐褪去；
    （2）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应方式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
    （3）乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
    催化剂
    ，故答案为：n CH2=CH2
    催化剂
    ；
    （4）若存在中存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，则邻位二氯取代物有2种同分异构体，而间位二氯取代物、对位二氯取代物都只有1种，苯的邻位二氯取代物不存在同分异构体，可以证明苯中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，故选：a．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质、苯的结构等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸、环己烷、辛烯组成的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A、
    (1-a)
    7
    B、
    6
    7
    (1-a)
    C、
    3a
    4
    D、
    12
    13
    (1-a)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式：
     
    P4O+
     
    Cl2 →
     
    POCl3+
     
    P2Cl6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
    【方案一】：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．
    （1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：
     
    ；
    （2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为
     
    ．
    【方案二】：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）图1是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是
     
    ．（填写仪器编号）
    （2）装置①⑤的作用分别是：①
     
    ⑤
     
    ．
    【方案三】：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL．，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为图2中的
     
     （填仪器编号）．
    （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含一种
     

    Ⅱ．所得气体的成分可能含有两种
     

    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种
    【实验探究】
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接的顺序为
     
    ．
    （2）实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确
     
    ．
    （3）实验结束，经测定装置C的总质量增加，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？请说明理由．答：
     
    ．
    （4）有两个实验小组进行了该实验，由于加热时温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组称取CuSO4的质量（g）装置C增加的质量（g）量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    ①根据表中数据，应选用
     
    mL的量筒；
    ②请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：
     
    ，二组：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若A为链烃（M=156），它在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但是在光照下Br2可以跟A起取代反应．取代反应的产物的相对分子质量为235的只有两种，产量较多的一种为B，产量较少的一种为C．另外还可得到相对分子质量为314的产物多种．请写出
    （1）A的结构简式
     
     A的名称
     

    （2）B的结构简式
     
     
    （3）A的二溴代物有
     
    种
    （4）写出C在氢氧化钠水溶液条件下的反应方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是芳香族化合物，其分子式为CxHyOz，它的苯环上的一元取代物只有2种，有关A的一系列转化关系如图所示：

    （1）C中所含的官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    （2）A的结构简式为：
     
    ．
    （3）书写化学反应方程式：
    C
    NaHCO3
    E：
     
    ．
    D
    CO2+H2O
    G：
     
    ．
    （4）已知23g B蒸气完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （5）化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式比A多2个氢原子，为CxHy+2Oz，它的苯环上有3个互为间位的取代基．等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO3完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3：2：1，则：M的结构简式为
     
    ．M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3.0mol/L CuCl2溶液300ml和2.0mol/L FeCl3溶液200mol混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Cu2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此溶液中Fe2+的物质的量浓度；
    （3）问参加反应的铁粉的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ?mol-1
    写出液态N2H4和液态N2O4反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验室了为配制溶FeSO4液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是
     
    ．
    （3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （4）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱溶液（NaOH）等体积混合，混合溶液的pH=5．
    ①写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    ②混合液中由水电离出的H+浓度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L-1NaOH1溶液中由水电离出的H+浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案