Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是C（　　）

• A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol?L^-1
• B、pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• C、饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L；
B．据pH和水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-4mol/L，故A错误；
B．pH=12，c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-12mol/L所以室温时c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=1.0×10^-2mol?L^-1，50℃时，c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒分析解答，易错选项是D，注意该温度不是室温，水的离子积常数不是10^-14，为易错点．