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【题目】港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A. 防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

【答案】C

【解析】

A. 铁为活泼的金属,在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀,发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等,故A正确;

B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,可以隔绝空气、水等防止形成原电池,防止铁发生电化学腐蚀,故B正确;

C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法,采用外加电流的阴极保护时需外接电源,故C错误;

D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性,采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:____________

(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是_________________用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液,配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH→ FeO42+ C1+ H2O(未配平),配平后的离子方程式为:________________________________,每生成1mol K2FeO4转移的电子数是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是:

A. 化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素。

B. 血液透析利用了胶体的性质。

C. 只要符合限量,食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐可以作为某些食品的添加剂。

D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用,以下推理正确的是

A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2具有漂白性

B. 因为CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质

C. 因为NO2可以与水反应生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

D. 因为Na可以与水反应放出H2,所以K也可以与水反应放出H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸,回答下列各问:

⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________

⑶若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

⑷若定容后再摇匀静置,发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________

A. 直接转移到试剂瓶中

B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中

C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA

B. 标准状况下,22.4LNH3所含的电子数为10NA

C. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.8gN2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L1FeCl3与足量Zn充分反应,转移电子数为0.01NA

C. 常温下,1L pH=1的盐酸中,由水电离出的OH数目为0.1NA

D. 常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应均是无色的,可以大量共存,A正确;B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,B错误;C、Ba2+SO42-在溶液中不能大量共存,C错误;D、Cu2+在溶液中显蓝色,且能氧化I-不能大量共存,D错误,答案选A。

点睛:掌握离子间发生的化学反应是解答的关键注意离子间不能共存,是指不能大量共存,例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存,但只要是水溶液,就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项D中注意铜离子也具有氧化性,能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。

型】单选题
束】
10

【题目】下列类比关系正确的是 ( )

A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2,则与过量NH3·H2O也生成AlO2

B. Na2O2CO2反应生成Na2CO3O2,则与SO2反应可生成Na2SO3O2

C. FeCl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3

D. AlFe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应

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