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    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

    A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

    【答案】A

    【解析】

    ①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠； ②(NH4)2SO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化硫，可以和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和氨水；③Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子； ④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子； ⑤Al与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气， ⑥NaAlO2只与硫酸反应，不与氢氧化钠反应 ⑦SiO2只与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不与硫酸反应。根据以上分析可知①②③④⑤正确，故选A；

    正确答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

    污染物

    汞

    镉

    铬

    铅

    砷

    氰化物

    主要存在形式

    Hg2+

    CH3Hg+

    Cd2+

    CrO42－

    Cr2O72－

    Pb2+

    AsO33－

    AsO43－

    CN－

    最高允许排放浓度／mg·dm－3

    0.05

    0.1

    0.5

    1.0

    0.5

    0.5

    注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

    A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

    B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

    C. 将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法

    D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是

    A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

    B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

    C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

    D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A. 压电陶瓷不属于新型无机非金属材料

    B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

    C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

    D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

    A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

    B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

    C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

    D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：

    (1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。

    (2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。

    (3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

    (4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作：

    ①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释；

    ②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

    Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。

    Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

    （1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

    （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

    （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

    （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

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    【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的 ①NO2　②CO2　 ③NH3 　④Cl2 ⑤H2S

    A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：Y>Z

    B. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

    C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

    D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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