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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：Y>Z

    B. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

    C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

    D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    【答案】D

    【解析】

    试题根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。A、氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2＜Mg，即Y＜Z，错误；B、C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，错误；C、非金属性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，错误；D、氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

    A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    (1)Z元素在周期表中的位置为_____________________。

    (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________________。

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________，生成硫酸铜物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

    （1）试管①中的实验现象为________________________________________。

    （2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

    （3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

    （4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )

    A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

    C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化I-不能大量共存，D错误，答案选A。

    点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项D中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。

    【题型】单选题
    【结束】
    10

    【题目】下列类比关系正确的是 ( )。

    A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－

    B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

    D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮是能引起酸雨的一种物质． 二氧化氮属于

    A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 碱 D. 混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____________25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

    （2）若保持温度不变，向少量水中加入____________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

    （3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=____________。

    （4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

    ①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________。

    ②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________。

    ③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH= ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA

    C. 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    D. 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：

    ①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；

    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

    ③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

    ④把①中所得溶液小心地转入___________________中；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

    （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。

    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。

    （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。

    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。

    A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

    B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

    C． 定容时，仰视刻度线

    D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

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