工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境.宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

A．Cu+HNO₃(浓)

Cu(NO₃)₂

B．Cu

CuO

Cu(NO₃)₂

C．Cu+HNO₃(稀)

Cu(NO₃)₂

D．Cu

CuSO₄Cu(NO₃)₂

解析

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A．Br^－、I^－、Cl^－	B．Br^－、Cl^－、I^－
C．I^－、Br^－、Cl^－	D．Cl^－、I^－、Br^－

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A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色气体

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧瓶中还发生了化合反应

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用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）

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B．若溴水褪色，则说明SO₂具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na₂S₂O₃只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法不正确的是（　　）。

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解

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D．HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应