Question

6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，溶质为醋酸和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），钠离子总物质的量等于碳元素所有存在形式总和
D.0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合得到等浓度NaCl和NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，溶质为醋酸和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故B错误：
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），钠离子总物质的量等于碳元素所有存在形式总和，2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，则C错误；
D.0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合得到等浓度NaCl和NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒，2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应后溶液酸碱性比较、电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒和物料守恒的计算应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．