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    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

    分析 A．侯氏制碱法的基本原理：二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，二者反应生成氢氧化铝、硫酸钡、硫酸钾；
    C．过氧化氢具有氧化性，能够氧化二价铁子生成三价铁离子；
    D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

    解答 解：A．侯氏制碱法的基本原理：二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故A正确；
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
    C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
    （1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液．
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
    ②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    （3）①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
    ③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
    A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于烧杯     D．直接注入
    ④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
    D．滴定终点读数时俯视读
    A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．咖啡酸（）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多种药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效．
    （1）咖啡酸所含的含氧官能团名称有羧基、（酚）羟基．
    （2）咖啡酸具有以下哪些化学性质BDE（填写序号字母）
    A．在有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应  B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生银镜反应                        D．一定条件下能发生酯化反应
    E．与氢卤酸发生取代反应                  F．可发生水解反应
    （3）1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗4mol Br2，最多消耗3 mol NaOH．
    （4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式：．写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式：：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途．如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料．
    已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）
    反应①：A$→_{加热}^{KOH（醇）}$B           
    反应②：B$→_{加热}^{KMnO_{4}（H+）}$CH3COOH+CO2↑+H2O
    反应③：CH3CH2CH═CH2+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH3CH2CH2CH2Br，请回答下列问题：
    （1）0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下50.4L的氧气．
    （2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．
    （3）写出B在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr反应的化学方程式．
    （4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，再用硝酸酸化，最后加热硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体
    ②乙烯：产量是一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可以与氢气发生加成反应生成环己烷
    ④甲醇：属于饱和一元醇，符合通式CnH2n+2O，可以发生取代反应、消去反应和催化氧化反应
    ⑤甲酸乙酯：具有的官能团为醛基，可以发生银镜反应．
    A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（　　）
    A．CO2   NaOH    NaCl   MgOB．H2SO4  AlCl3  CaCO3   Na2O
    C．NO2  Ba（OH）2   CaO   H2O2D．HBr KOH   BaSO4  CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
    B．第10纵行元素全部是金属元素
    C．第3纵行元素的种类最多
    D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液．
    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应；
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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