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    9．下列对有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体
    ②乙烯：产量是一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可以与氢气发生加成反应生成环己烷
    ④甲醇：属于饱和一元醇，符合通式CnH2n+2O，可以发生取代反应、消去反应和催化氧化反应
    ⑤甲酸乙酯：具有的官能团为醛基，可以发生银镜反应．
    A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤

    分析 ①甲烷的四种氯代物中只有CH3Cl是气体，其余三种是液体；
    ②碳碳双键能发生加成反应和加聚反应；
    ③苯是平面结构，但苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键；
    ④连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应；
    ⑤甲酸乙酯含有酯基，但该物质具有醛的结构特点，具有醛的性质．

    解答 解：①甲烷是天然气的主要成分，甲烷和氯气在光照条件下能发生取代反应，但甲烷的四种氯代物中只有CH3Cl是气体，其余三种是液体，故正确；
    ②碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，故正确；
    ③苯是平面结构，但苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，但苯在一定条件下能发生加成反应、取代反应，和氢气发生加成反应生成环己烷，故错误；
    ④连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应，甲醇中只含一个C原子，所以不能发生消去反应，故错误；
    ⑤甲酸乙酯的官能团是酯基，但该物质具有醛的结构特点，具有醛的性质，能发生银镜反应，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇发生消去反应、催化氧化反应结构特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图1为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO32-．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6、二级电离平衡常数的表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（图2）（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3．（列出计算式，无需计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下图能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分．

    按要求回答下列问题：
    （1）元素j的名称是硫；
    （2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）
    （3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
    （4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
    （5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
    a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
    c．单质与水反应，g比h剧烈     d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
    （3）①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
    ②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
    ③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→+HE （请写出横线上物质的结构式）
    （4）F位于d区，价电子排布式为3d54s1．
    （5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中错误的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半径：Cl＞S＞O

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