【题目】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式__________。
(3)HCl既具有氧化性,又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,写出该反应的化学方程式___________。
(4)Cl2既具有氧化性,又具有还原性,请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中,Cl2既体现了氧化性,也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。
【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2中Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气体现还原性;氯元素化合价可以降低,氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【解析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等,因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸,与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性,例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等。②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O。(4)Cl2中Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气体现还原性;氯元素化合价可以降低,氯气体现氧化性,即Cl2既具有氧化性,又具有还原性;潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中,Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠),也体现了还原性(氧化产物是Cl2O),因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
已知:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布式。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 , 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。
(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个A+最近的C有个,这些C围成的图形是;若晶体密度为ρ g·cm3 , 阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
C. 3Mg+N2Mg3N2
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】A是化合物,B是金属单质,它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示:
(1)金属B在元素周期表中的位置是 , B和A的浓溶液反应的条件是 . 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式: .
(2)常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 .
(3)L转化为I的现象是 . 写出有关的化学方程式: .
(4)如何检测H溶液中阳离子的存在,写出实验操作方法、现象、结论: .
(5)已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=3.5×10﹣39 , 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生: .
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【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图(部分产物已略去).下列说法中,正确的是( )
A.若甲为单质铁,则丙一定为FeCl3
B.若甲为强碱,则X一定为CO2
C.若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有Al3+
D.若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
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【题目】7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等,它们所含氧原子数之比是多少,氢原子数之比是多少。(要计算过程)____________
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【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号 | 初始浓度c/molL﹣1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明.已知A、D为金属单质,其他为化合物.(B是黑色物质,是一种矿石的主要成分)
试推断:
(1)A的原子结构示意图为 , 写出B的化学式: , 写出C的化学式: , 主要成分是J的矿石的名称: .
(2)在反应F→E中,要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是 , D通过化合反应转化为G应加入的反应物为 , F和E两溶液混合后的现象是 .
(3)写出下列反应的方程式:H→I的化学方程式 , C→F的离子方程式 , F→E的离子方程式 ,
(4)鉴定G溶液中所含阳离子的方法是 .
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【题目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A. H2SO4B. 盐酸
C. NaOHD. NaNO3
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