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    “同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是


    1. A.
      双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O
    2. B.
      乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H218O数学公式CH3COOH+CH3CH218OH
    3. C.
      少量过氧化钠粉末投入水中：218O22-+2H2O═418OH-+O2↑
    4. D.
      氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    A
    分析：A．发生氧化还原反应，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高到0；
    B．碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，水中的O转移到乙酸钠中；
    C．过氧化钠在离子反应中应保留化学式，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低；
    D．发生氧化还原反应，氯酸钾中Cl元素的化合价全降低．
    解答：A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中的离子反应为5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O，故A正确；
    B．乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18ONa+CH3CH2OH，故B错误；
    C．少量过氧化钠粉末投入水中的离子反应为：2Na218O2+2H2O═4Na++218OH-++2OH-+18O2↑，故C错误；
    D．氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气的离子反应为37ClO3-+6H++6Cl-═Cl-+3Cl2↑+3H2O，3molCl2中只有1mol37Cl，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，选项B、C为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______
    （2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：______
    （3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量______ g，参加反应的HNO3为______g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是


    1. A.
      H2S?2H++S2-
    2. B.
      HF=H++F-
    3. C.
      NaHSO3=Na++H++SO32-
    4. D.
      H2CO3+H2O?H3O++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种．把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象．该粉末中肯定没有的物质是


    1. A.
      氯化钙
    2. B.
      硫酸钠
    3. C.
      硝酸钡
    4. D.
      碳酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA
    2. B.
      常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
    3. C.
      常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA
    4. D.
      含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是


    1. A.
      Na Cl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤
    2. B.
      KNO3溶液（AgNO3）：加Na Cl溶液，过滤
    3. C.
      Na Cl溶液（I2）：加酒精，分液
    4. D.
      KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定错误的是


    1. A.
      12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
    2. B.
      2.3 g 钠与O2完全反应时，转移电子数约为6.02×1022
    3. C.
      非标准状况下1.7gNH3体积为2.24 L
    4. D.
      16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL　1mol?L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是


    1. A.
      a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    2. B.
      b和c曲线表示的离子反应是相同的
    3. C.
      M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
    4. D.
      原混合溶液中的CO32-与[Al（OH）4]-的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写错误的是


    1. A.
      酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2. B.
      KI溶液和KIO3酸性溶液反应：5I--+IO3-+4H+═3I2+3H2O
    3. C.
      Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
    4. D.
      电解饱和食盐水：2Cl--+2H2O数学公式2OH--+H2↑+Cl2↑

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