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    (9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　　　。

    （Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
    (1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
    (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

    （Ⅰ）磷，3，VA， （每空1分，共4分）
    （Ⅱ）(1)Na；Si；P（每空1分，共3分）
    (2分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（本题9分）

    （1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

    　　（2）反应①的化学方程式______________________________；

    　　（3）反应③的离子方程式______________________________；

    　　（4）反应④的离子方程式______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省郑州一中高一下学期期末考前模拟化学试题 题型：填空题

    （1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA (g)+ bB (g) 2C(g)
     起始物质的量（mol）：   3     2          0
    2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
    则①a=                ，b=                       ；　
    ②2S内B的反应速率=                           。
    （2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有               个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
    （3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
    _                            
    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。
    ②2s内B的转化率=                  。
    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

     

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    -1

    -3  +5

    -2  +6

    -1  +7

    +2

    +1  +2

    原子半径

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

    （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)；

    （3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。

    （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；

    ①                  ②                ③                 ④               

    （5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线       （填n、m、x或y）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：

    _                            

           起始浓度（）：   1.5     1.0          0

           2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4

    则①a=         ，b=          。

    ②2s内B的转化率=                   。

    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求

    ③有         mol电子从      通过电线到      (填“铁片”或“碳棒”) 。

    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为             （不考虑溶液体积变化）。

    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                    （用含m的代数式表示。）

     

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