练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】阿伏加德罗常数约为NA。下列叙述中正确的是 (　　)

    A. I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为0.1NA

    B. 1 mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA

    C. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为0.2NA

    D. 标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，但产生的H+的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，故A错误；B.金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为2个C原子共用，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故C正确；C. 7.8g过氧化钠的物质的量为，Na2O2中含有的阴离子为O22-，O22-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为0.1NA，故C错误；D.甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于(1/22.4)NA，故D错误；本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。

    （1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_________________；

    （2）沉淀2的化学式为__________；

    （3）步骤③中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式____________________，硫酸能否换成盐酸并说明其理由___________________；

    （4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为__________________________；

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时X的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

    (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_____________________。

    (2)两同学利用下图所示装置进行测定:

    ①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是__________________。

    ③实验过程中有以下操作步骤:

    a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

    b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

    c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

    正确的顺序是____(填选项序号,下同)。若未进行步骤____,将使测量结果偏低。

    ④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

    (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

    A.①②B.③②C.③①D.①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

    A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

    C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

    D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

    （3）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

    （4）在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质里含氢原子数最多的是

    A.1 mol H2B.0.5molNH3

    C.6.02×1023个的CH4分子D.29.4gH3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42

    B. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：

    已知：

    ①；

    ②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

    （1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是__________，该物质中含有的官能团名称是______________。

    （2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_________。

    a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．缩聚反应

    （3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。

    （4）写出D生成E的化学反应方程式_____________。

    （5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案