Question

下列有关电化学装置的叙述正确的是（　　）

• A、Zn、MnO₂干电池放电时MnO₂被氧化
• B、电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
• C、K分别于M、N连接，均可保护Fe电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”
• D、在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl₄^-、Al₂Cl₃^-，形式存在，则阳极反应式为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₃^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应；
B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电；
C、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”；
D、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应．

解答： 解：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO₂被氧化，故A错误；
B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；
C、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故C错误；
D、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池原理，根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大．