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    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、能生成碱的金属元素都在 IA族
    B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C、第二周期 VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8
    D、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．ⅡA族等元素也可以形成碱；
    B．稀有气体元素原子氦最外层电子数均为2；
    C．碳元素原子存在126C、146C等多种同位素；
    D．根据元素原子结构示意图确定位置．
    解答： 解：A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；
    B．稀有气体元素原子氦最外层电子数均为2，故B错误；
    C．第二周期ⅣA族元素为碳，碳元素原子存在126C、146C等多种同位素，原子中子数不一定为8，故C错误；
    D．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不需加热的吸热反应是（　　）
    A、锌粒与稀硫酸的反应
    B、灼热的木炭与CO2反应
    C、甲烷在氧气中的燃烧反应
    D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（　　）
    A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7
    B、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
    C、同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石
    D、混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7        
    ②A、B的溶液中水的电离程度比纯水大
    ③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀  
    ④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体
    ⑤A溶液和D溶液混合时无明显现象．    请填写下列空白：
    （1）A是
     
    ，C是
     
    ．
    （2）A溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）常温下，0.15mol/L C溶液与0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ；
    （4）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是构成实验室中常见物质的4种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产品苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色有刺鼻臭味的液体；C元素原子比D元素原子少一个电子层，但是最外层电子数相同：A+和B2+都比C的离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D的元素符号A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）画出A、C的原子结构示意图：
        A
     
    ，C
     
    ．
    （3）你认为哪两种元素的原子最容易化合？
     
    ，写出这两种元素的单质反应的化学方程式
     
    ．
    （4）用离子方程式表示从海水中提取D元素的单质的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A、Zn、MnO2干电池放电时MnO2被氧化
    B、电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
    C、K分别于M、N连接，均可保护Fe电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”
    D、在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl3-，形式存在，则阳极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度可减小反应速率
    B、加入合适的催化剂可提高反应速率
    C、达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
    D、达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水 B．碱石灰     C．浓硫酸      D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③滴定终点的现象是：
     
    ．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    ⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将
     
    （填写“偏低”“偏高”“不变”）
    （4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用．则该反应的氧化产物是
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
    B、酸雨指25℃时pH值小于7的降水
    C、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
    D、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

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