Question

A、B、C、D是构成实验室中常见物质的4种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产品苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色有刺鼻臭味的液体；C元素原子比D元素原子少一个电子层，但是最外层电子数相同：A⁺和B²⁺都比C的离子少8个电子．回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的元素符号A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）画出A、C的原子结构示意图：
    A

 

，C

 

．
（3）你认为哪两种元素的原子最容易化合？

 

，写出这两种元素的单质反应的化学方程式

 

．
（4）用离子方程式表示从海水中提取D元素的单质的原理

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D四种元素，D元素的单质是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；
C元素原子比D元素原子少一个电子层，但是最外层电子数相同，说明C、D是同一主族元素，已知D为Br元素，则C为Cl元素；
A⁺和B²⁺都比C的离子少8个电子，C离子为氯离子，氯离子最外层含有18个电子，则A⁺和B²⁺核外的核外电子总数为10，故A为Na元素、B为Mg元素，据此进行解答．

解答： 解：（1）A、B、C、D四种元素，D元素的单质是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；C元素原子比D元素原子少一个电子层，但是最外层电子数相同，说明C、D是同一主族元素，已知D为Br元素，则C为Cl元素；A⁺和B²⁺都比C的离子少8个电子，C离子为氯离子，氯离子最外层含有18个电子，则A⁺和B²⁺核外的核外电子总数为10，故A为Na元素、B为Mg元素，
根据分析可知，A为Na、B为Mg、C为Cl、D为Br元素，
故答案为：Na；Mg；Cl；Br；
（2）A为Na，其核电荷数为11，最外层含有1个电子，钠原子结构示意图为：；C为Cl元素，氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，其原子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）四种元素中，非金属性最强的Cl与金属性最强的Na元素最容易形成化合物NaCl，反应的化学方程式为：2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl，
故答案为：Na和Cl；2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl；
（4）氯气氧化性大于溴单质，氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，从海水中提取溴元素的单质的原理为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．