Question

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?moL^-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

• A、反应在前5min的平均速率为v （SO₂）=0.08mol?L^-1?min^-1
• B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v （正）＞v （逆）
• C、该温度，反应的平衡常数为11.25L?mol^-1
• D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据化学反应速率v=

△c

△t

来计算；
B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，相当于增大压强，根据压强对化学平衡的影响来回答判断；
C、根据可逆反应不能进行彻底以及热化学方程式的意义来回答判断；
D、根据三行式计算化学反应中物质的转化率．

解答： 解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v=

2-1.2 2

5

mol/（L?min）=0.08mol?L^-1 min^-1，故A正确；
B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量（mol）：2        1         0
变化量（mol）：1.2     0.6       1.2
平衡量（mol）：0.8     0.4       1.2
容器体积为2L，化学平衡常数K=

0．62

0．42×0.2

=

45

8

=5.65，故C错误；
D、起始时向容器中充入1.5mol SO₃，如果转化率是40%，则
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量（mol/L）：0        0       0.75
变化量（mol/L）：0.3     0.15     0.3
平衡量（mol/L）：0.3     0.15     0.45
则

0.452

0．32×0.15

=

45

8

，故D正确；
故选C．

点评：本题涉及等效平衡的建立以及化学反应达到平衡时物质的转化率等方面的知识，属于综合知识的考查，难度大．