一定温度下.将1molA和1molB气体充入2L密闭容器.发生反应:AxC.t1时达到平衡.在t2.t3时刻分别改变反应的一个条件.测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确是:A．t1-t3间该反应的平衡常数均为4B．反应方程式中的x＝1C．t2时刻改变的条件是使用催化剂D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是:

A．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

B．反应方程式中的x＝1

C．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

D．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀生成，加入H^＋有气体

生成的一组离子是 (　　)

A．K^＋、Mg²^＋、Cl^－、HCO B．K^＋、Cu²^＋、SO、Na^＋

C．NH、CO、NO、Na^＋D．NH、Cl^－、HCO、K^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带中含有的碘元素，以I^－形式存在，因此可先用将其氧化为________，然后利用这一特性检验。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na^＋、Mg²^＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I^－、SO、H^＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na^＋、K^＋、CO、Br^－　　

D．溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹³mol/L：Na^＋、H^＋、Cl^－、Br^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述与对应图式正确的是（）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	-2	+2	+1	+5、-3	+7、-1	+1	+5、-3	+3

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

C．图乙表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= — 483.6 kJ/mol

D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、△H都会发生改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用氧化还原滴定法测定TiO₂质量分数的步骤如下：①在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，②以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为____________________________。
（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______________。