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    下列叙述与对应图式正确的是                                            （    ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    主要化合价

    -2

    +2

    +1

    +5、-3

    +7、-1

    +1

    +5、-3

    +3


    A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

    B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

    C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

    D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变


    B

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是(　　)

    A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

    B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

    C．冷水从冷凝器上口入，下口出

    D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是   (　　)

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物 

    B．石油产品都可用于聚合反应

    C．天然气是一种清洁的化石燃料 

    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的性质比较，正确的是                                        （    ）

       A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4             B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

       C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3       D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（    ）

    A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是:

    A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

    B．反应方程式中的x＝1

    C．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是

    A．都可与盐酸反应                  B．都难溶于水

    C．都常用作耐火材料                D．都可与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。

    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    【实验设计】

    3
     

    【实验探究】

    （1）装置乙的作用是                 　　　　          。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 　

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全。取经短暂加热的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

    则曲线b对应的溶液中的离子是     　　　   （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是   　　　　　     。

    （4）若将装置甲产生的纯净的CO2　1.12 L（标准状况下）缓慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86 g，则W的成分为                （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：                                 

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g

    综合上述实验，你认为以下结论正确的是                                    (　　)

        A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－

    B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

    D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.02mol/L  c(CO32－) = 0.02mol/L

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