Question

【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。

阳离子	K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子	SO42－、HCO3－、NO3－、OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。

Answer 1

【答案】 KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

【解析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠。

(1)通过以上分析知，B、D分别是：KNO3、CuSO4，故答案为：KNO3；CuSO4；

(2)A是碳酸氢钠，E是氢氧化钠，将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成碳酸钠和水，蒸干后仅得到一种化合物碳酸钠，故答案为：Na2CO3 ；

(3)C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水 中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

(4)A是碳酸氢钠，在A溶液中加入过量澄清石灰水，NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O。