Question

草酸又称为乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，主要用作还原剂和漂白剂．将硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高锰溶液与0.5mol/L的草酸溶液混合，发现开始一段时间反应较慢，溶液褪色不明显，半分钟后溶液褪色越来越快．
（1）已知酸性溶液中高锰酸钾的产物是Mn²⁺，H₂C₂O₄的氧化产物是二氧化碳．写出上述反应的化学方程式：

 

；
 （2）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示．为了测定x的值，首先称取W克草酸晶体，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定到溶液不再褪色为止． 
①若滴定时消耗VmL高锰酸钾溶液，这草酸溶液的物质的量浓度是

 

；
②x=

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）在酸性条件下，草酸被高锰酸钾氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，根据电子守恒配平方程式即可；
（2）根据2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄，计算草酸溶液的c（H₂C₂O₄），计算草酸的质量，根据化学式质量分数的计算求x的值．

解答： 解：（1）在酸性条件下，草酸被高锰酸钾氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，草酸、硫酸、高锰酸钾反应产物是硫酸锰、二氧化碳、水、硫酸钾，即2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（2）①根据反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到关系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄；
设草酸的物质的量浓度是c，则2KMnO₄～5H₂C₂O₄
                         2           5
                   aV×10^-3mol     0.025cmol

2

aV×10-3

=

5

0.025c

，解得c=0.1aV，故答案为：0.1aVmol/L；
②根据题意得到：0.1aVmol/L×0.1L×（90+18x）=W，解得x=

50W

9aV

-5，故答案为：

50W

9aV

-5．

点评：本题考查氧化还原反应方程式的书写以及滴定中根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法是重点，难度不大．