【题目】有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=
的关系如图 1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、 压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
【答案】< C D 
ab C 若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量
【解析】
(1)①据图1所示，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；
②A. 由图象可知，温度一定时，增大NO浓度，CO转化率增大，即起始投料比m越大时，CO转化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A错误；
B. 催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，故B错误；
C. 由反应计量关系可知，反应中NO、CO的变化量相同，平衡转化率α=
×100%，所以平衡转化率与起始量成反比，即投料比m=2时CO转化率是NO转化率的2倍，故C正确；
D. 反应正向移动时CO2浓度增大，CO浓度减小，即平衡移动过程中二者浓度比值会发生变化，所以当二者比值不变时说明反应达到平衡，故D正确；
故答案为：CD；
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，列三段式有：
达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k 正c2(NO)c2(CO)=k 逆c(N2)c2(CO2)，
则
；
(2)①a. 增加CO的浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确；
b. 缩小容器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，故b正确；
c. 改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故c错误；
d. 该反应焓变小于零，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故d错误；
故选ab；
②相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动CO2体积分数增大，所以符合条件的为C；
(3)由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量。
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率
B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若
＞k，平衡就要向正反应方向移动
C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H2O比H2Te沸点高的原因是__。
（2）检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K3[Fe(CN)6])，又称赤血盐。
①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12molσ键的K3[Fe(CN)6]的物质的量为__mol。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。
（3）CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
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【题目】关于下列转化过程分析不正确的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑
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【题目】某小组用如装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：
（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_______________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）
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【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是
A. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性增强
D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O
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【题目】
的两种一元酸
和
，体积均为
，稀释过程中
与溶液体积的关系如图所示。分别滴加
溶液（
）至
，消耗溶液的体积为
、
，则（ ）
A.为弱酸，
B.为强酸，
C.为弱酸，
D.为强酸，
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为
。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。
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