Question

（2011?翠屏区模拟）常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合．下列说法正确的是（　　）

A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7

B．若V_a＞V_b，则混合后溶液pH一定小于7

C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和

D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：氨水为弱碱的水溶液，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水中c（H⁺）与c（OH^-）相等，但氨水的浓度大，当二者等体积混合时，溶液呈碱性，如溶液呈中性，盐酸的体积应较大，根据溶液体积之间的关系判断溶液的酸碱性．

解答：解：A．若V_a=V_b，反应后氨水过量，溶液的pH＞7，故A错误；
B．若V_a＞V_b，弱氨水仍过量较多，则溶液可能呈碱性，如氨水过量较少，则可能呈中性，不一定小于7，故B错误；
C．若V_a=V_b，氨水过量，没有完全中和，故C错误；
D．若V_a=V_b，反应后氨水过量，溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质的电离的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度不大．