Question

（2011?翠屏区模拟）可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．t_o表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　）

A．t_o时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动

B．若t_o改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

C．若t_o改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应

D．若t_o改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

Answer 1

分析：A、由图可知，t_o时条件改变使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反应移动；
B、由图可知，t_o时条件改变，平衡向逆反应移动，若为增大压强，则生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，结合各物质的系数判断；
C、t_o时条件改变，平衡向逆反应移动，若t_o改变的条件是温度，正、逆速率都增大，为升高温度，平衡向吸热反应移动，据此判断；
D、减小X、Y的浓度，会使v（正）减小，v（逆）瞬间不变．

解答：解：A、由图可知，t_o时条件改变使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反应移动，故A错误；
B、由图可知，t_o时条件改变，平衡向逆反应移动，若为增大压强，则生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，各物质化学计量数都是1，故W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，故B正确；
C、由图象可知：t_o时条件改变，正、逆速率都增大，且v′（逆）＞v′（正），肯定是升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，故C错误；
D、若t₀时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v（正）减小，v（逆）瞬间不变，故D错误；
故选B．

点评：考查化学平衡移动、化学反应速率的影响因素等，难度中等，理解外界条件对反应速率的影响是关键．