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    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

    表1　 化学试剂价格表　　　　　         

    试剂
    		价格（元/ t ）
    漂液（含NaClO25.2%）
    H2O2（30%）
    NaOH（固98%）
    Na2CO3（固99.5%）
    卤块（MgCl2，30%）
    		450
    2400
    2100
    600
    310
     
    表2 生成氢氧化物沉淀的值
    　　　　　　　　　
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    Fe(OH)2
    Mn(OH)2
    Mg(OH)2
    		2.7
    7.6
    8.3
    9.6
    		3.7
    9.6Ω
    9.8
    11.1
    Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：
    ⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　 ，其作用是　　　      　　 。
    ⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
    是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    ⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　          　　　　 。

    (8分）（1）漂液(1分） 使Fe2+氧化成为 Fe3+  (2分）（2）烧碱 (1分） 使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。［或使杂质离子（Fe3+、Mn2+）沉淀完全又尽量减少Mg2+损失］(2分）（3） MgCO3 + H2OMg(OH)2↓+ CO2↑(2分）

    解析试题分析：（1）根据已知信息可知，在步骤②加入试剂X的目的是氧化亚铁离子。由于漂液的价格最便宜，所以最佳选择应是漂液。
    （2）试剂Y的目的是沉淀金属离子的，所以选择氢氧化钠溶液。根据沉淀的pH值可知，之所以要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。
    （3）Z是碳酸钠，目的是生成碳酸镁沉淀。在溶液中加热碳酸镁和水反应生成氢氧化镁和CO2，所以该反应的方程式是MgCO3 + H2OMg(OH)2↓+ CO2↑。
    考点：考查轻质氧化镁制备的有关工艺流程图的判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是该题需要明确的这种类型的试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
    BaSO4和Fe（OH）3
    BaSO4和Fe（OH）3
    ．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：
    静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    ．
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
    为：①
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；②
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；③
    冷却结晶
    冷却结晶
    ；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
    ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
    78.3%
    78.3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

              轻质氧化镁生产工艺流程图

              表1   生成氢氧化物沉淀的PH值

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Mg（OH）2

    2．7

    7．6

    8．3

    9．6

    3．7

    9．6

    9．8

    11．1

    *）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成

    Fe（OH）3沉淀而去除之。

            表2    化学试剂价值表

    试剂

    价格（元/t）

    漂液（含NaClO25.2%）

    H2O2（30%）

    NaOH（固98%）

    Na2CO3（固99.5%）

    卤块（MgCl2，30%）

    450

    2400

    2100

    600

    310

    请填写以下空白：

    （1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是       ，其作用是       。

    （2）步骤③加入的试剂Y应是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：        

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                                ，

    （2）加入BaCl2的目的是              ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                  。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                              ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②           ；③          ；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                         ；

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为    。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：    。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①    ；②    ；③    ；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的

    FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：   

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为    。

     

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