Question

【题目】（1）．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=__________。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为_________。

（2）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

①该反应的化学方程式为：______________

②t1 s时反应物A的转化率为：__________

③0～t1 s内A的反应速率为v（A）=______。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 20% 3A+B2C 75% mol/（Ls）

【解析】

（1）①化学平衡常数=，据此进行解答；②据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1molHI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

（2）①由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t1s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，进而书写反应方程式；

②t1s时反应物A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率=×100%；

③0～t1s内A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（A）。

(1) ①反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K== ，故答案为：； ②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率=×100%=×100%=20%，故答案为：0.5mol/L；20%；

（2）①由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t1s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，t1s内△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3A+B2C，故答案为：3A+B2C；

②t1s时反应物A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率=×100%=×100%=75%，故答案为：75%；

③0～t1s内A的浓度变化量为（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，则v（A）== mol/（Ls），故答案为： mol/（Ls）。