[题目]一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气.采取下列措施:①将铁块换为等质量的铁粉,②加入少量溶液,③加入少量固体,④加入少量水,⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸.其中可提高的生成速率的措施有A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

【答案】B

【解析】

为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答该题。

解：将铁块换为等质量的铁粉，增加接触面积加快化学反应速率，故正确；

加入固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；

加入少量固体，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故正确；

加入少量水，浓度减小，则反应速率减小，故错误；

升高温度，反应速率增大，故正确；

将稀硫酸换成硫酸，常温下铁会钝化，无法产生氢气，故错误；

故选：B。

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【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__________ (填序号)；

A．N2和H2的转化率相等

B．反应体系密度保持不变

C．比值保持不变

D．＝2

②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点______D点；

③C点H2的转化率_______________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式_____________________________________________。

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A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此时，B的平衡转化率是

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

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A. 反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其他所标明的反应都是取代反应

B. 上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C. 1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢原子被氯原子取代，其一氯取代产物都是一种

D. 等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

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【题目】时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动

C.时，该反应的化学方程式为：，平衡常数

D.时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于

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①该反应平衡常数的表达式为K=__________。

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①该反应的化学方程式为：______________

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Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

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