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    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
    C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

    分析 化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．

    解答 解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；
    B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；
    C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；
    D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法错误的是（　　）
    A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强
    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1_．
    （2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
    （3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是CuCl．
    （4）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于铷的叙述中正确的是（　　）
    A．硝酸铷是离子化合物
    B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    C．氢氧化铷是弱碱
    D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．元素周期表

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
    （a）A （b）B（c）C （d）D
    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+．下列说法中错误的是（　　）
    A．Al13与Al14互为同素异形体
    B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
    C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
    D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图装置可用于实验室制备常见气体并验证气体的某些特定反应或性质．请你帮助化学探究小组利用有关装置完成下列实验．

    Ⅰ．某探究小组利用图中装置A、B、C、G制取饱和氯水，B中盛放饱和食盐水，C中盛放蒸馏水．
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）有同学认为在C中的长导管下口处接H装置，可以提高氯气的吸收效果．原因是增大了氯气与水的接触面积．
    （3）G装置烧杯内溶液中得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
    Ⅱ．某探究小组利用图中装置A、D、E、F探究氯气的特定反应．
    （4）若将D装置接入A和E之间，正确的接法是a→e（填“e”或“d”）．
    （5）实验开始时，先点燃A处酒精灯，让Cl2充满整个装置，再点燃E处酒精灯，连接F装置．Cl2通过D瓶后再进入E装置，E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，Cl2、水蒸气与碳粉发生氧化还原反应，生成两种气体，且体积比为1：4（气体体积在相同条件下测定）．写出E中发生反应的化学方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，为了使D装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解．
    （6）A、D、E、F装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：E中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCl气体，易引起倒吸．
    Ⅲ．某探究小组利用图中装置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和还原性．则装置B中盛放品红溶液（填溶液名称），装置C中盛放酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），证明SO2具有漂白性的现象为B中品红溶液褪色．

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