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    10．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．

    解答 解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3共5种，
    故选B．

    点评 本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．  属于醇类化合物B．属于芳香族化合物
    C．CH3CH（CH3）2属于链状化合物D． 属于脂环化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C． 与苹果酸互为同分异构体
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    （1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是氟（填元素名称）．
    （2）请画出③号元素的原子结构示意图：．
    （3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
    （4）下图所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．

    （5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）元素②和④形成的化合物的电子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共价键键，请用电子式表示物质甲的形成过程是．
    （7）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
    ⅰ．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（请用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ⅲ．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
    ⅳ．上述VⅡA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.53.4
    完全沉淀的pH3.29.74.4
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BHNO3NONO2
    CSiSiO2H2SiO3
    DSO3H2SO4S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述  中正确的是（　　）
    A．每生成2molAB分子吸收b kJ热量
    B．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．1molA-A键和1molB-B键的总键能高于2molA-B键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清华大学也出现过类似的案例．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物
    C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
    C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

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