Question

由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个．试通过计算确定：
（1）A、B元素的名称分别为

 

 和

 

；
（2）写出该阴离子的离子符号

 

；
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有

 

．

Answer 1

考点：原子构成,化学键

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：因为负二价阴离子有42个电子，所以不带电的话就应该有40个电子，也就是说AB有40个质子，此阴离子有四个原子核，那么AB元素的分布，只可能有三种，AB₃或A₃B或者A₂B₂．
设A的质子数为X，那么B的质子数为X-8．
列式，三种可能：
X+3（X-8）=40或2X+2（X-8）=40或3X+（X-8）=40
解得，分别是X=16，X=14，X=12，即A分别是硫，硅，镁；
B=A-8分别是8，6，4，分别是氧，碳，硼；
组合一下符合题意的只有第一种选择，即氧和硫，所以是SO₃^2-．
以此解答该题．

解答： 解：因为负二价阴离子有42个电子，所以不带电的话就应该有40个电子，也就是说AB有40个质子，此阴离子有四个原子核，那么AB元素的分布，只可能有三种，AB₃或A₃B或者A₂B₂．
设A的质子数为X，那么B的质子数为X-8．
列式，三种可能：
X+3（X-8）=40或2X+2（X-8）=40或3X+（X-8）=40
解得，分别是X=16，X=14，X=12，即A分别是硫，硅，镁；
B=A-8分别是8，6，4，分别是氧，碳，硼；
组合一下符合题意的只有第一种选择，即氧和硫，所以是SO₃^2-．
（1）A、B元素的名称分别为硫、氧，故答案为：硫；氧；
（2）该阴离子的离子符号：SO₃^2-，故答案为：SO₃^2-；
（3）亚硫酸钠中钠离子和亚硫酸根是离子键，亚硫酸根中硫原子和氧原子之间是共价键，故答案为：共价键和离子键；

点评：本题考查元素的推断和共价键等知识，难度中等，元素的推断是解题的关键．