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    【题目】下列物质不能导电但属于电解质的是

    A. 熔融的氯化镁B. 饱和食盐水C. 固态二氧化碳D. 液态氯化氢

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯化镁是电解质，熔融时发生电离能导电，故A错误；

    B. 氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

    C. 固体二氧化碳是化合物，此种状态下不存在自由移动的离子，不能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；

    D. 液态氯化氢不能导电，溶于水能导电发生电离属于电解质，故D正确；

    答案为D。

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    【题目】下列离子能抑制水的电离的是（ ）
    A.H+
    B.Fe3+
    C.Na+
    D.NO3﹣

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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（ ）
    A.Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
    C.醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
    D.CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。

    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

    A. HCl→Cl2B. Na→Na+C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质

    B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

    C. 熔融的金属能导电，所以金属是电解质

    D. 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）
    A.75%
    B.25%
    C.88%
    D.32%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的离子方程式正确的是（ ）
    A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+═H2O+CO2↑
    B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
    C.硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    D.铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强

    B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

    C. 某物质氧化性越弱，其还原性越强

    D. 己知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行

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