[题目]下列离子能抑制水的电离的是( )A.H+B.Fe3+C.Na+D.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子能抑制水的电离的是（）
A.H+
B.Fe3+
C.Na+
D.NO3﹣

【答案】A
【解析】解：水的电离方程式：H2OH++OH﹣ ．
A、根据水的电离方程式可知，H+能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；
C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；
D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．
故选A．

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【题目】将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（）
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol

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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
试验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO42﹣向Cu移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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【题目】化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是

A.食醋B.蔗糖C.食盐D.淀粉

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A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
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C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变