Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）弱酸
（2）＞；c（A﹣）=c（Na+）
（3）＞；c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）10﹣4：1；10﹣5﹣10﹣9
【解析】解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（A﹣）=c（Na+），故答案为：＞；c（A﹣）=c（Na+）；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电离大于水解，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＞；c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）pH=9，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣9mol/L，溶液中的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 =10﹣4：1，由电荷守恒可知c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案为：10﹣4：1；10﹣5﹣10﹣9 ． （1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；并结合电荷守恒分析离子浓度关系；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；（4）pH=9，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣9mol/L，溶液中的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，结合电荷守恒可知c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）．