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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用3%的NaOH冲洗

    B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热

    C. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

    D. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

    【答案】B

    【解析】

    A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用水冲洗，然后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，A项错误；

    B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等需垫上石棉网进行加热，而不可直接加热，B项正确；

    C. 过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，C项错误；

    D. 蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.温度：T1＞T2＞T3
    B.平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
    C.正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
    D.平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
    A.由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
    B.强酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
    C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
    D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）
    （1）反应③的类型为；
    （2）A的化学式是；K的电子式；
    （3）写出①反应的化学方程式：；
    （4）组成F的元素在元素周期表中的位置是；
    （5）E中金属阳离子的检验方法；
    （6）写出反应⑦的离子方程式：；
    （7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

    X

    Y

    Z

    W

    请按要求回答下列问题：

    (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

    (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

    (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

    (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

    (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求， 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是

    A. Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

    B. 92U和92U是同位素，核反应属于化学变化

    C. 40Ca2＋与18O2具有相同的电子数

    D. Si2O中电子总数为80

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol*L﹣1）

    NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是( )

    A.加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2

    B.烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用

    C.淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解

    D.实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
    B.1 mol羟基中电子数为10 NA
    C.R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 （A﹣N+8）NA
    D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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