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    【题目】下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

    A. 干冰、石灰石、氧化钙B. 液氯、硝酸、纯碱

    C. 水、烧碱、食盐D. 氧气、盐酸、熟石灰

    【答案】B

    【解析】

    A．干冰是氧化物，石灰石是盐，氧化钙是氧化物，错误；

    B．液氯是单质，硝酸是酸，纯碱是盐，符合题意，正确；

    C．水是化合物，烧碱是碱，食盐是盐，错误；

    D．氧气是单质，盐酸是酸，熟石灰是碱，错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    B.点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
    C.点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
    D.整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（ ）
    A.通入氧气的电极为正极
    B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

    X

    Y

    Z

    W

    请按要求回答下列问题：

    (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

    (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

    (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

    (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

    (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
    A.0.2 mol
    B.0.4 mol
    C.0.6 mol
    D.0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol*L﹣1）

    NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

    （1）实验目的：

    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子方程式

    甲___________

    乙___________

    离子方程式

    甲___________

    乙___________

    结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

    A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

    （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题：

    ①写出Z的原子结构示意图：__________________。

    ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

    编号

    性质推测

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

    1

    2

    ③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6﹣APA（ ） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
    已知：
    （1）F中含氧官能团的名称是羟基、 ．
    （2）①、⑤的反应类型分别是、 ．
    （3）D的结构简式是 ．
    （4）反应④的化学方程式是 ．
    （5）反应①的目的是 ．
    （6）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：a．苯环上的一溴代物只有一种；
    b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；
    c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3 ．
    写出所有符合上述条件的G的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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