练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．O原子的电子排布图为
    B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．Cl-的结构示意图：
    D．Ca原子的电子排布式为  1s22s22p63s23p63d2

    分析 A．O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反；
    B．根氯化钠为离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，不存在NaCl分子；
    C．根据核外电子=质子+失去的电子数；
    D．根据3d轨道能量大于4s轨道分析．

    解答 解：A．O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，故A错误；
    B．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故B错误；
    C．氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故C正确；
    D．因为3d轨道能量大于4s轨道，所以Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了轨道表示式、结构示意图以及电子排布式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：K-、Na+、Cu2+、OH-
    B．由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列不属于烃类物质的是（　　）
    A．C6H6B．C2H4C．C2H5OHD．C3H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列反应的有关化学用语：
    （1）Cl2和H2O反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
    （3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）用电子式表示化合物X3W的结构．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
    （4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间浓度（mo1/L）
    c（W2）c（B）c（A）
    第0min4.09.00
    第10min3.88.40.4
    第20min3.47.21.2
    第30min3.47.21.2
    第40min3.67.80.8
    ①0min～10min，W2的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
    ②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
    a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
    a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2═H++HO2-．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
    现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．
    ①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是 （标准状况下）56L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    （1）写出基态原子或离子的电子排布式：
    Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性：Fe2+＜Fe3+；半径大小：Fe2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质是共价化合物的是（　　）
    A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
    ABC
    D
    回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
    （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为．
    （3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A2E4与E2C可发生反应，化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案