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    【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）

    A. 合金B. 半导体C. 催化剂D. 农药

    【答案】B

    【解析】

    元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。A和C一般在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找。所以答案是B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在下列物质中：①Cu ②CuSO4固体③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（请用序号填空）。属于电解质的是__________________。

    （2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。

    ①CO2的摩尔质量为_________g/mol；

    ②44 g CO2的物质的量为________mol，在标准状况下的体积约为_______L。

    （3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比____，同质量O2和O3所含氧原子的个数比为____。

    （4）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

    （5）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则SO42－物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：

    Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

    实验步骤：

    ①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

    ②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

    ③停止通气体，关闭k1、k4。

    （1）a 的名称为___________。

    （2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

    （3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

    Ⅱ．制备溴：

    富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

    （4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

    （5） 装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

    A. 19 B. 18 C. 16 D. 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（　　）

    A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:

    请回答：

    (1)固体A的化学式______________。

    (2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。

    (3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

    （2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

    （3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变

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